equilibrio quimico

Conceito de Equilíbrio Químico


O fato de muitas reações químicas não chegarem a se completar totalmente está relacionado ao conceito de equilíbrio químico.
Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram,pois as reações direta e inversa
estão se processando com velocidades iguais.É uma situação de equilíbrio dinâmico.


Equilíbrios Homogêneos e Heterogêneos

Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos: os equilíbrios Homogêneos e Heterogêneos.
Equilíbrios Homogêneos:são aqueles em que todos os participantes estão em uma mesma fase,constituindo,portanto,um sistema homogêneo.
Equilíbrio Heterogêneo:são aqueles em que todos os participantes estão em mais de uma fase,constituindo,portanto,um sistema heterogêneo.
Os equilíbrios Heterogêneos são pouco mais complexos.


Generalizando o conceito de Kc

O valor da constante de equilíbrio para uma reação,numa certa temperatura,não depende das concentrações iniciais de reagentes e de produtos.
A expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações é definida como a multiplicação das concentrações em mol/L dos produtos dividida pela dos reagentes,todas elevadas aos respectivos coeficientes estequilométricos.

Não confunda constante de equilíbrio com expressão matemática da constante de equilíbrio.A constante de equilíbrio é um número característico de uma dada reação numa certa temperatura,representado por Kc.Por outro lado,a expressão matemática da constante de equilíbrio é uma sentença matemática que relaciona Kc com as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.
Curiosidades
O equilíbrio químico foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claudio louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.
A toda reação química ocorre em dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes.Em certas reações,como a de combustão,virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos,tais reações são chamadas de irreversíveis.
Deve-se salientar que quando uma reação atinge o equilíbrio ela não pára.Ela continua se processando,porém tanto a reação direta com a inversa ocorrem á mesma velocidade,e desse jeito a proporção entre os reagentes e os produtos não varia.Por outras palavras,estamos na presença de um equilíbrio dinâmico.